はじめに
今日は、化学の中でも少し難しいと感じることが多い「酸化還元反応の半反応式の作り方」について解説します！化学と聞くと「難しい」と感じる文系の方も多いかもしれませんが、今日はできるだけ分かりやすく説明しますので、ぜひ最後まで読んでみてください！
酸化還元反応とは？（復習）
酸化還元反応とは？
酸化還元反応を作る手順！
- 酸化剤、還元剤のそれぞれの半反応式を作る！
- ①の反応式から、電子を削除しイオン反応式を作る！
- 省略されていたイオンを両辺に加え、化学反応式にする！
今回は①の解説を行います！②、③は次の記事で解説します！
半反応式の作り方！
例）過マンガン酸カリウムKMnO4
過マンガン酸カリウムKMnO4は硫酸酸性の水溶液（水素イオンがたくさんある水溶液）で
MnO4−→Mn２＋に変化する！
STEP
反応物と生成物を書く
過マンガン酸カリウムKMnO4の場合は
反応物：MnO4–，生成物：Mn２＋
反応物と生成物は必ず暗記をすること！
STEP
酸化数の変化から、やりとりした電子を書く
過マンガン酸カリウムKMnO4の場合は
Mnの酸化数が＋７→＋２に変化したことより、電子e –を５つ受け取ったことになる！
STEP
両辺の電荷を揃えるためにH＋を加える！
過マンガン酸カリウムKMnO4の場合は
左辺の電荷が -６
右辺の電荷が＋２
左辺に８H＋を加える！
左辺と右辺の電荷が等しくなるようにH＋を加える！
STEP
水素原子Hの数は水H２Oで揃える！→完成！
左辺のHの数は８個
右辺のHを８個にするには、H２Oを４つ加えればいい！
反応物と生成物を覚えていれば、上のやり方で半反応式を書くことができる！
他の酸化剤と還元剤も覚えよう！
酸化剤
還元剤
半反応式の作り方を見ながら、酸化剤、還元剤がこのような式になるのかを確認してみよう！
おわりに
今回は半反応式について解説しました！次回は、半反応式から実際に酸化還元反応式を作って見ましょう！
問題なども、随時作っていきますのでお楽しみください！この記事を見ながら、たくさんの問題に取り組みましょう！以下におすすめの教材を貼っておきます！
これからも文系の方にもわかるように、化学基礎・化学を解説していきますのでチェックお願いします！
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